Домой Регистрация
Приветствуем вас, Гость



Форма входа

Население


Вступайте в нашу группу Вконтакте! :)




ПОИСК


Опросник
Используете ли вы афоризмы и цитаты в своей речи?
Проголосовало 514 человек


Калия гексацианоферрат что это такое


Гексацианоферрат(II) калия - это... Что такое Гексацианоферрат(II) калия?

Гексацианоферра́т(II) ка́лия (железистосинеро́дистый ка́лий, ферроциани́д ка́лия, гексацианоферриа́т ка́лия) — комплексное соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6], существующее обычно в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3h3O.

История открытия и тривиальные названия

Тривиальное название появилось из-за того, что ранее «жёлтую кровяную соль» получали путем сплавления отходов с боен (в частности, крови) с поташом и железными опилками. Это, а также жёлтый цвет кристаллов, обусловили название соединения.

Получение

В настоящее время в промышленности получают из отработанной массы (содержит цианистые соединения) после очистки газов на газовых заводах; эту массу обрабатывают суспензией Ca(OH)2, фильтрат содержащий Ca2[Fe(CN)6], перерабатывают путём последовательного добавления сначала KCl, а затем K2CO3.

Он также может быть получен путём взаимодействия суспензии FeS с водным раствором KCN. Реакцию можно представить следующей схемой:

1. цианид калия переводит Fe2+ в белый осадок гексацианоферрата(II) железа(II) (а не в цианид железа(II), как считалось ранее, что вытекает из взаимодействия этого цианида со щёлочью: 3Fe(CN)2 + 4KOH → 2Fe(OH)2↓ + K4[Fe(CN)6]):

3Fe2+ + 6CN− → Fe2[Fe(CN)6]↓

2. затем осадок растворяется в избытке KCN с образованием «жёлтой кровяной соли»:

Fe2[Fe(CN)6] + 12CN− → 3[Fe(CN)6]4−

Химические свойства

Светло-жёлтые кристаллы с тетрагональной решеткой, существующие в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3Н2О.

Плотность 1,853 г/см³ при 17 °C. Растворимость в воде 31,5 г/100 г при 25 °C, 48,3 при 50 °C. Практически не растворяется в эфире, этаноле, пиридине, анилине, этилацетате.

Гексацианоферрат(II) калия диамагнитен.

Выше 87,3 °C (по другим данным, выше 120 °C) превращается в безводную соль с плотностью 1,935 г/см³. Выше 650 °C разлагается:

3K4[Fe(CN)6] →(t) Fe3C + 5C + 3N2↑ + 12KCN

В реакции с соляной кислотой выделяется белый осадок железистосинеродистой кислоты (h5[Fe(CN)6]).

С концентрированной серной кислотой реагирует по уравнению:

K4[Fe(CN)6] + 6h3SO4 →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(Nh5)2SO4 + 6CO↑.

Этим способом можно пользоваться в лаборатории для получения монооксида углерода.

С солями металлов в степени окисления +2 и +3, образует малорастворимые соединения гексацианоферратов(II) (см. в разделе «применение»).

В водных растворах окисляется хлором и другими окислителями, такими, как перекись водорода до K3[Fe(CN)6]:

2K4[Fe(CN)6] + h3O2 + 2HCl → 2K3 [Fe(CN)6] + 2KCl + 2h3O

Анион [Fe(CN)6]4− очень прочен (константа образования 8·1036, не разлагается ни щелочами, ни кислотами, устойчив по отношению к воздуху; поэтому растворы ферроцианидов не показывают реакций ни на Fe2+, ни на CN−.

Применение

Применяют при изготовлении пигментов, крашении шёлка, в производстве цианистых соединений, ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного цезия.

Гексацианоферрат(II) калия применяется в аналитической химии как реактив для обнаружения некоторых катионов:

1. Fe3+: образуется малорастворимый синий осадок «берлинской лазури»:

FeIIICl3 + K4[FeII(CN)6] → KFeIII[FeII(CN)6] + 3KCl,

или, в ионной форме

Fe3+ + [Fe(CN)6]4− → Fe[Fe(CN)6]−

Получающийся гексацианоферрат(II) калия-железа(III) слабо растворим (с образованием коллоидного раствора), поэтому носит название «растворимая берлинская лазурь».

2. Zn2+: образуется белый осадок гексацианоферрата(II) цинка-калия[2]:

3ZnCl2 + 2K4[FeII(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl,

или, в ионной форме

3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4− → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓

3. Cu2+: из нейтральных или слабокислых растворов выпадает красно-бурый осадок гексацианоферрата(II) меди(II):

2CuCl2 + K4[FeII(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4KCl,

или, в ионной форме

2Cu2+ + [Fe(CN)6]4− → Cu2[Fe(CN)6]↓

Может использоваться для получения синильной кислоты:

K4Fe(CN)6 + 2h3SO4 → h5Fe(CN)6 + 2K2SO4 3h5Fe(CN)6 → Fe3C + 5C + 3N2 + 12HCN

В пищевой промышленности ферроцианид калия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E536, препятствующей слёживанию и комкованию.[3] Применяется как добавка к поваренной соли.

Мнемоническое правило

Для того, чтобы запомнить формулу желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] и не спутать ее с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6], существует мнемоническое правило:

См. также

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 13 мая 2011.

Гексацианоферрат(III) калия - это... Что такое Гексацианоферрат(III) калия?

гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль)

Гексацианоферра́т(III) ка́лия (железосинеро́дистый ка́лий, феррициани́д ка́лия, гексацианоферра́т ка́лия) — комплексное соединение трёхвалентного железа K3[Fe(CN)6].

Тривиальные названия

История и происхождение названия

В 1822 немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение названия.

Свойства

Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.

Растворимость в воде Температура, °C Растворимсть, г/100 г воды
0 29,9
10 38,3
20 46
25 48,8
30 52,7
40 59,5
60 70,9
80 81,8
100 91,6

В этаноле нерастворим.

Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет h3S до S, HI до I2, PbO до PbO2, Nh4 до N2 и солей аммония, W до WO42−:

W + 6K3[Fe(CN)6] + 8KOH → 6K4[Fe(CN)6] + K2WO4 + 4h3O

На свету происходят следующие обратимые реакции:

K3[Fe(CN)6] + h3O ↔ K2[Fe(CN)5Oh3] + KCN

KCN + h3O ↔ HCN + KOH

С солями Fe2+ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции (в ионной форме):

4Fe2+ + 3[Fe(CN)6]3− → FeIII4[FeII(CN)6]3↓

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть FeII3[Fe(CN)6]2, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe2+ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe2+ + [Fe3+(CN)6] к Fe3+ + [Fe2+(CN)6] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Соли Fe3+ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (Гексацианоферрат(III) железа(III) Fe3+[Fe3+(CN)6] устойчив только в растворах).

Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe2+.

С концентрированной серной кислотой реагирует, давая Fe(HSO4)2, KHSO4, Nh5HSO4 и CO.

Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO2):

BaO2 + 2K3[Fe(CN)6] → K6Ba[Fe(CN)6]2 + O2↑

В отличие от гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрат(III) калия ядовит.

При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород: K3[Fe(CN)6] + 6HCl = 3KCl + FeCl3 + 6HCN

Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде.

2K3[Fe(CN)6] + h3O2 + 2KOH → 2K4[Fe(CN)6] + 2h3O + O2↑

Дело в том, что в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.

Получение

Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] хлором в солянокислой среде, бромом или другим сильным окислителем, например, перманганатом калия.

Применение

Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2+ (см. выше), Li+ Sn2+, а также в качестве сильного окислителя.

В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.

Мнемонические правила

Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] и не перепутать ее с формулой желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6], существует несколько мнемонических правил:

См. также

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ

АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ (II, III). Гексацианоферрат(II) (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6].3Н2О -светло-желтые кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,939 нм, с = 3,376 нм, z = 8, пространств. группа I41/а); плотн. 1,853 г/см3 при 17°С. Ниже -26°С (точка Кюри) переходит в моноклинную модификацию (а = 0,934 нм, b = 1,687 нм, с = 0,934 нм, b = 90°, z = 4, пространств. группа С2/с); сегнетоэлектрик. Для тетрагон. модификации С0p 482,4 Дж/(моль.К); DH0обр -1471,5 кДж/моль; S0298 592,9 Дж/(моль.К). Выше 87,3°С превращ. в безводную соль (плотн. 1,935 г/см3). В вакууме выше 600 °С разлагается на KCN, Fe и (CN)2, в инертной атмосфере - на KCN, Fe3C, К и N2. Р-римость в воде (г в 100 г): 31,5 (25 °С), 48,3 (50 °С); DH0 растворения 55,0 кДж/моль. Практически не раств. в эфире, этаноле, пиридине, анилине и этилацетате. Разлагается конц. соляной к-той с выделением белого осадка h5[Fe(CN)6], реагирует с разб. h3SO4:

2K4[Fe(CN)6] + 6h3SO4 : K2Fe[Fe(CN)6] + 6KHSO4 + 6HCN

С солями М(II) и M(III) образует малорастворимые соед., в частности, с солями Fe(III) дает синий осадок приблизит. состава KFeIII[FeII(CN)6] (берлинская лазурь, или турнбуллева синь). В водных р-рах окисляется хлором до K3[Fe(CN)6]. Получают калия гексацианоферрат (II) из отработанной массы (содержит цианистые соед.) после очистки газов на газовых заводах; эту массу обрабатывают суспензией Са(ОН)2, фильтрат, содержащий Ca2[Fe(CN)6], перерабатывают:

Ca2[Fe(CN)6] + 2KCl : K2Ca[Fe(CN)6] + СаСl2 ; K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 : K4[Fe(CN)6] + CaCO3

Калия гексацианоферрат (II) может быть также получен взаимод. суспензии FeS с водным р-ром KCN. Применяют калия гексацианоферрат (II) при изготовлении пигментов, крашении шелка, в произ-ве цианистых соед., ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного Cs, как реагент для обнаружения Fe3+ , Zn2+ , Cu2+ , электролит в хемотронных приборах. Токсичен. Гексацианоферрат(III) (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] - темно-красные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,342 нм, b = 1,040 нм, с = 0,838 нм, Р = 90°, z = 4, пространств. группа Р21/с); плотн. 1,845 г/см3; С0p 316,5 Дж/(моль.К); DH0обр -253,5 кДж/моль; S0298 420,5 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 40,8 (15,6°С) и 58,7 (37,8 °С); в водном р-ре на свету постепенно превращ. в K4[Fe(CN)6]. В щелочных р-рах окисляет h3S до S, HI до I2, РbО до PbO2, Nh4 до N2 и солей аммония, W до WO42-. С солями Fe(II) образует темно-синий осадок турнбуллевой сини. С конц. h3SO4 реагирует, давая FeH(SO4)2, KHSO4, Nh5HSO4 и СО. Получают калия гексацианоферрат (III) окислением K4[Fe(CN)6] хлором или бромом. Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих р-ров в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролита в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2+, Li+, Sn2 + . Токсичен. ===

Исп. литература для статьи «КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ»: Химия ферроцианидов, М., 1971. Б. Д. Степин.

Страница «КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ

Ферроцианид калия: вред и возможная польза

Разрастание населения Земли повлекло за собой кардинальные изменения в сельском хозяйстве и пищевой промышленности. Судите сами, большинство предпочитает жить в мегаполисах, где доступ к свежей пище ограничен в силу объективных причин. Вот и приходится производителям придумывать всевозможные добавки, которые помогают сохранить продукты питания максимально свежими довольно продолжительное время. Одновременно они открывают пути удешевления производства, что обеспечивает прирост маржи.

Что это такое

Гексацианоферра́т (II) ка́лия, больше известный под названием ферроцианид калия – это пищевая добавка, зарегистрированная под номером Е536. Есть у нее и другие наименования: железистосинеро́дистый ка́лий, жёлтая кровяная соль.

Ее случайно синтезировали в 1752 году из синей краски «берлинская лазурь». Быстро смекнув перспективы промышленного применения соли, был быстро налажен ее фабричный выпуск, естественно с поправкой на XVIII век. В большой железной сковороде нагревали поташ, обрезки железа и отходы, полученные со скотобоен: рога, копыта, волос и сухой остаток крови. В результате на выходе получали желтые кристаллики. Эти особенности дали веществу тривиальное название: желтая кровяная соль.

В настоящее время способ получения гексацианоферроа́та ка́лия конечно же, совершенно другой – из отработанной массы, содержащей цианистые соединения.

Полезные свойства

Как бы странно это ни звучало, единственным полезным свойством гексацианоферрата калия является его относительная безвредность для человека. К счастью, он не разлагается в воде, а образующиеся при его растворении в воде газы практически полностью улетучиваются. Соответственно, при попадании этого вещества внутрь организма человека, где в избытке присутствует вода, он не приносит никакого вреда. Ну а какие-либо ценные биологические свойства в нем полностью отсутствуют.

Вред от употребления в пищу

Как уже упоминалось выше, желтая кровяная соль относительно безвредна для человека (в противном случае он вряд ли применялся бы в пищевой промышленности). Однако, если принять достаточно серьезную дозу, наступят последствия интоксикации и острого отравления:

Правильное применение

Желтая кровяная соль применяется в основном в пищевой промышленности в качестве добавки.

Так, к примеру, ее добавляют в обыкновенную поваренную соль для препятствования комкованию. Благодаря этому веществу столовая соль получает свой белый оттенок, ведь в обычном виде она имеет сероватый оттенок.

В виноделии его применяют для удаления из вина металлического привкуса, так как ферроцианид калия обладает способностью связывать катионы тяжелых металлов.

Для того, чтобы придать некоторым видам творога рассыпчатости, в него также добавляют Е536. Правда, не всегда производители готовы афишировать это.

Его также используют в колбасных изделиях в качестве антислеживающегося агента. Присутствие этого вещества в продукте можно распознать по специфическому белому налету.

В последнее время появилась модная тенденция на добавление гексацианоферрата калия в ржаной и бездрожжевой хлеб.

Помимо пищевой промышленности, ферроцианид калия нашел применение и в других отраслях человеческой деятельности:

  1. Для получения красок синего цвета, используемых в типографском деле.
  2. Для получения цветной бумаги.
  3. Для выделение радиоактивного цезия и его последующей утилизации.
  4. Добавка к ингибирующим покрытиям.
  5. Для определения присутствия некоторых катионов в растворах.
  6. В процессе цианирования сталей.
  7. Как сырье для получения синильной кислоты.

Вывод

Конечно, употребление в пищу различных искусственных химических веществ никогда не доведет до добра. Отдельные исследования о вреде и пользе гексацианоферрата калия проводились только на крысах, поэтому его употребление в любом случае нужно ограничивать, особенно в период наибольшей уязвимости: детский возраст, период беременности и грудного вскармливания.

Однако не стоит бояться его как огня: доза, способная привести к каким-либо негативным последствиям, содержится в 28 кг соли, а такое количество не под силу съесть за один присест ни одному человеку.

Калия гексацианоферраты - это... Что такое Калия гексацианоферраты?

Гексацианоферрат(II) калия

Другие названия: железистосинеродистый калий, ферроцианид калия, гексацианоферриат калия, желтая кровяная соль, ЖКС, Е536, желтое синькали, желтая соль, кровещелочная соль. Гексацианоферрат(II) калия - неорганическое соединение с химической формулой K4[Fe(CN)6]. Образует кристаллогидрат состава K4[Fe(CN)6]•3h3O - желтая кровяная соль. В пищевой промышленности вещество зарегистрировано как пищевая добавка Е536.

Физические свойства

На внешний вид желтые кристаллы или кристаллический порошок. Порошок растворимый в воде; нерастворим в этаноле, эфире.[2]  
Молярная масса 368,346 г/моль
Плотность, ρ тригидрат 1,85 г/см3
Растворимость в воде, Ks 36,0 г/100 г [25°C]
   

Химические свойства и методы получения

Искать химические свойства и методы получения в базе химических реакций. Ферроцианид калия получают при переработке циансодержащей массы, остающейся после очистки газов на газовых производствах. С этой целью указанную массу обрабатывают суспензией гидроксида кальция и образовавшуюся соединение Ca2[Fe(CN)6] отфильтровывают, после чего ее последовательно обрабатывают хлоридом калия и карбонатом калия по схеме:  

Ca2[Fe(CN)6] + 2KCl → K2Ca[Fe(CN)6] + CaCl2

K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 → K4[Fe(CN)6] + CaCO3  

Кроме того, ферроцианид калия получают реакцией взаимодействия сульфата железа с цианидом калия:  

FeSO4 + 6KCN → K4[Fe(CN)6] + K2SO4

Содержание основного вещества в конечном продукте составляет не менее 99,0%.  

Гигиенические нормы

Опасности по ГН-98: ПДК в воздухе рабочей зоны 4 мг/м3, класс опасности 3. В РФ разрешён в качестве добавки, препятствующей слёживанию и комкованию, в соль поваренную и солезаменители в количестве до 20 мг/кг индивидуально или в комбинации с другими ферроцианидами в пересчёте на ферроцианид калия (п. 3.5.7 СанПиН 2.3.2.1293-03); в виноматериалах остатки не допускаются (п. 3.2.24 СанПиН 2.3.2.1293-03).

Применение

Ферроцианид калия - добавляется в поваренную соль в качестве антислёживающего агента, но наиболее активно используется для деметаллизации вин. Согласно Инструкции по обработке вин желтой кровяной солью, утверждённой Минсельхозпродом РФ 5.05.98, такая обработка допускается исключительно в целях удаления из вина избытка катионов тяжёлых металлов, оказывающих неблагоприятное влияние на его вкусовые свойства и стабильность. Непосредственно перед обработкой обязательно проводится анализ, на основании результатов которого рассчитывается необходимое количество желтой кровяной соли. Количество жёлтой кровяной соли определяется из расчёта удаления из вина за один цикл обработки не более 90% катионов тяжёлых металлов от их общего содержания. Вина, содержащие больше 40 мг/дм3 катионов тяжёлых металлов (в расчёте на железо), обрабатывают в несколько приёмов. Вина, содержащие менее 3 мг/дм3 катионов тяжёлых металлов, обработке желтой кровяной солью не подлежат. Вино обрабатывается свежеприготовленным водным раствором желтой кровяной соли при перемешивании. Обработку вина рекомендуется сочетать с его оклейкой. После отстаивания до осветления, которое может продолжаться не более 20 дней, вино при отсутствии в нём избытка ЖКС декантируют с осадка и при необходимости фильтруют. Осадок в основном состоит из берлинской лазури, его передают на химические заводы или уничтожают. Обработанные жёлтой кровяной солью вина перед розливом в бутылки, закладкой на выдержку, шампанизацией и т.д. обязательно проверяют на наличие в них ЖКС, катионов тяжёлых металлов и осадка берлинской лазури по утверждённой методике. При обнаружении ЖКС в готовом вине его выпуск запрещается.

Ферроцианид калия по ГОСТ 4207-75 «Калий железистосине-родистый 3-водный» внесен в перечень сырья в ГОСТ 13918-88 «Советское шампанское. Технические условия», ГОСТ 28616-90 «Вина плодовые. Общие технические условия», ГОСТ 28685-90 «Вина игристые. Общие технические условия».

Список использованной литературы
  1. Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 162]
  2. Сарафанова Л. А. Пищевые добавки: Энциклопедия. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб: ГИОРД, 2004. - 808 с. ISBN 5-901065-79-4 [с. 627-628]
  3. Ластухін Ю.О. Харчові добавки. Е-коди. Будова. Одержання. Властивості. Навч. посібник.- Львів: Центр Європи, 2009. - 836 с. ISBN 978-966-7022-83-9 [с. 624-625]


Смотрите также




© 2012 - 2020 "Познавательный портал yznai-ka.ru!". Содержание, карта сайта.