Домой Регистрация
Приветствуем вас, Гость



Форма входа

Население


Вступайте в нашу группу Вконтакте! :)




ПОИСК


Опросник
Используете ли вы афоризмы и цитаты в своей речи?
Проголосовало 514 человек


Гидразин что это такое


Гидразин — токсичный, но широко востребованный реактив

Меры предосторожности, перевозка

Гидразин и его соединения крайне токсичны — реактив относится к I первому классу опасности. Пары вызывают поражение органов дыхания и слизистых глаз.

Жидкая форма вызывает ожог кожи и глаз. Попадание вещества внутрь в большой дозе у пострадавшего вызывает рвоту, судороги, потерю сознания, отек легких, поражение ЦНС и внутренних органов, сердечно-сосудистой системы, психические расстройства, галлюцинации. В тяжелых случаях наступает кома и даже смерть. При тяжелых повреждениях кожи и глаз принимаются меры, аналогичные мерам при отравлении ипритом (обильное промывание глаз водой, кожи — водой или 2% раствором соды). Пострадавшим срочно требуется медицинская помощь для введения антидота и профилактики отека легких.

Работать с гидразином и его соединениями допускается только в вытяжном шкафу, в помещении с мощной системой приточно-вытяжной вентиляции, с использованием индивидуальных средств защиты.

Перевозят и хранят гидразин в стальных канистрах и цистернах, герметично закрытых, с прокладками из фторопласта-4. Автомобильные и железнодорожные цистерны обязательно снабжаются предупреждающими знаками.

Это интересно

Гидразин и его соединения используются как топливо для мощных разгонных ракет — например, двигатели «Апполонов», летавших на Луну, работали на диметилгидразине и тетраоксиде азота. Гидразин в чистом виде применяется в качестве топлива для маломощных космических двигателей; для изменения орбиты; для поворота, скажем, космического телескопа. Для того, чтобы поджечь гидразин, достаточно ввести нагретый катализатор (окислитель не нужен), что существенно снижает вес аппарата.

Применение гидразина и его производных

— В химической индустрии: в органическом синтезе, в производстве пластиков, пенопластмасс, волокон эластана, резин, текстильных красок, промежуточных продуктов органического синтеза. — В промышленности: в топливных элементах химических источников тока; добавляют в стекольную массу, для того, чтобы сделать стекла прозрачнее; при нанесении покрытий из металла на пластики и стекло. — В фотографии — как проявитель.— При извлечении плутония из ядерных отходов.— Для восстановления чистых металлов (меди, никеля, золота, платиновых металлов, серебра) и их оксидов из растворов. — Для удаления кислорода и продувки технологических установок; для замедления коррозии промышленных котлов и систем отопления; для очистки промышленных газов от углекислого газа и тиолов.— В аналитической химии для идентификации некоторых веществ.— Включают в состав инсектицидов, фунгицидов, ускорителей роста растений.— Как основа многих взрывчатых смесей, а также самолетного и ракетного топлива высокой надежности.

— В медицине и фармакологии гидразин сернокислый применяют для лечения онкологических больных в поздней стадии, когда операция уже не показана. Применение сульфат-гидразина стабилизирует и улучшает состояние ослабленных больных за счет того, что он нормализует углеводный обмен клеток.  Гидразин входит в состав лекарств от туберкулеза. Из производных реактива получают вещества, обладающие антимикробными, антигрибковыми, антивирусными, болеутоляющими, мочегонными, психотропными свойствами. Диамид применяется при проведении анализов крови.

В нашем магазине, наряду с другими хим. реактивами, продаются качественные производные гидразина: гидразин сернокислый и гидразин солянокислый. Есть доставка и скидка оптовым покупателям.

pcgroup.ru

Гидразин - это... Что такое Гидразин?

Гидрази́н (диамид) h3N—Nh3 — бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом.

Молекула N2h5 состоит из двух групп Nh3, повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62·10−29 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой, жидким аммиаком, этанолом; в неполярных растворителях растворяется плохо. Гидразин и большинство его производных токсичны.

Свойства

Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N—N не очень прочна: разложение гидразина - экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200-300 °С:

3 N2h5 → 4 Nh4 + N2

Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина, при катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород:

N2h5 → N2 + 2 h3

Благодаря наличию двух неподелённых пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода. При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов — гидразиния 2+, содержащие соответственно ионы N2H5+ и N2H62+. Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака:

N2h5 + h3O → [N2H5]+ + OH− (Kb = 3,0·10−6)

(для аммиака Kb = 1,78·10−5) Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:

[N2H5]+ + h3O → [N2H6]2+ + OH− (Kb = 8,4·10−16)

Известны соли гидразина — хлорид N2H5Cl, сульфат N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2h5 · HCl, N2h5 · h3SO4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.

Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N2h5 · h3SO4.

Гидразин как восстановитель

Гидразин — энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота:

4KMnO4 + 5N2h5 + 6 h3SO4 → 5N2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16h3O

Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как Sn2+, Ti3+, водородом в момент выделения(Zn + HCl):

N2h5 + Zn + 4HCl → 2Nh5Cl + ZnCl2

Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды. Известны многие органические производные гидразина. Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей. Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси.

В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру—Вольфу (реакция Кижнера—Вольфа), реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.

Обнаружение

Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности — с p-диметиламинобензальдегидом.

Получение

Гидразин получают окислением аммиака Nh4 или мочевины CO(Nh3)2 гипохлоритом натрия NaClO:

Nh4 + NaClO Nh3Cl + NaOH Nh3Cl + Nh4 N2h5 · HCl,

реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5−3,0 МПа.

Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману:

h3NCONh3 + NaOCl + 2 NaOH N2h5 + h3O + NaCl + Na2CO3,

реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.

Применение

Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива.

Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространенные формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей — рак легкого (особенно немелкоклеточный), молочных желез, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии).

Гидразин и его производные, такие как метилгидразин, несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин) широко распространены как ракетное горючее. Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей. Во время Второй мировой войны гидразин был применён в Германии на реактивных истребителях «Мессершмитт Ме-16З».

Теоретические характеристики различных видов ракетного топлива, образованных гидразином с различными окислителями.

Окислитель Окислитель Удельная тяга (Р1, с*) Температура сгорания °С Плотность топлива г/см³ Прирост скорости, ΔVид,25, м/с Весовое содерж.горючего %
Фтор 364,4 с °С 1,314 5197 м/с 31 %
Тетрафторгидразин 334,7 с °С 1,105 4346 м/с 23,5 %
ClF3 294,6 с °С 1,507 4509 м/с 27 %
ClF5 312,0 с °С 1,458 4697 м/с 26,93 %
Перхлорилфторид 295,3 с °С 1,327 4233 м/с 40 %
Фторид кислорода 345,9 с °С 1,263 4830 м/с 40 %
Кислород 312,9 с °С 1,065 3980 м/с 52 %
Перекись водорода 286,9 с °С 1,261 4003 м/с 33 %
N2O4 291,1 с °С 1,217 3985 м/с 43 %
Азотная кислота 279,1 с °С 1,254 3883 м/с 40 %

Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.

Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом — астролита, который, однако, в настоящее время практического значения не имеет.

Литература

Примечания

dic.academic.ru

ГИДРАЗИН

АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ

ГИДРАЗИН N2h5 (диамид), бесцв. дымящая на воздухе жидкость с неприятным запахом. Длина связи N—N 0,1449 нм, N—H 0,1021 нм; угол HNH 106°, NNH-1120, угол между плоскостями групп NH, 91° (гош-конформация); 6,04*10-30 Кл*м. Т. кип 113,5°С; давление пара 18,6 гПа (25°С); С° 98,83 Дж/(моль*К); 12,66 кДж/моль, 44,77 кДж/моль; So298 121,3 Дж/(моль*К); 0,90мПа*с; 66,7 мН/м; 0,625*105 Ом*м; 51,7; nD22 1,4695 (см. также табл.).

Гидразин смешивается в любых соотношениях с водой, жидким Nh4, спиртом; в неполярных р-рителях раств. плохо. С водой образует моногидрат, или гидразингидрат (т. пл. -51,6°С, т. кип. 118,5°С), тетрагидрат (т. пл. -80°С, т-ра эвтектики моногидрат-тетрагидрат -87°С), а также азеотроп (58,5 мол. % гидразина; т. кип. 120,5°С). Жидкий гидразин ассоциирован и слабо ионизован (2N2h5N2H5++N2h4-; К10-13). В нем хорошо раств. ми. соли, напр. LiCl, СаС12, NaNO3, NaClO4, Mg(ClO4)2. Большинство солей кристаллизуется из безводного гидразина и гидразингидрата в виде прочных сольватов, напр. [Li(N2h5)2]ClO4, [Mg(N2h5)2](NO3)2. В таких комплексах молекулы гидразина служат мостиковыми бидентатными или монодентатными лигандами. Энергия связи ионов непереходных металлов с гидразином выше, чем с Nh4 и водой.

Гидразин термически малостабилен. Распад его в жидком и газообразном состояниях происходит с выделением тепла по ур-ниям:

При 200-300 °С в отсутствие катализаторов преобладает направление (1). Металлы ускоряют разложение паров гидразина, при этом их каталитич. активность изменяется в ряду Ir > Rh > . Родий, Pt и Pd направляют процесс по р-ции (2). В присут. остальных металлов ее вклад менее 10%.

Гидразин-сильный восстановитель. Интенсивно окисляется О2 воздуха до N2, Nh4, h3O; пар гидразина горит синим пламенем. В щелочной среде окисляется медленно, ионы переходных металлов, особенно Сu2 +, ускоряют эту р-цию. Окисляется солями Се4+, Fe3+, Мn3+ , Со3+ до Nh4, N2 и воды, I2, Вr2, С12, ВrO3-, IO3-, IO4-, МnО4- до N2 и воды, Н2О2, HNO2, S2O82-, Mo(VI) до Nh4, иногда до N2O. Нек-рые соли переходных металлов восстанавливаются гидразин до металлов.

В водном р-ре гидразин-слабое основание, образующее одно-и двухзарядные ионы гидразония:

Известно большое число солей, отвечающих обеим ионным формам гидразония, св-ва Наиб. важных из них приведены в таблице.

СВОЙСТВА ГИДРАЗИНА И СОЛЕЙ ГИДРАЗОНИЯ

* Плотн. твердого 1,146 г/см3.

При алкилировании или арилировании гидразина образуются алкил- и арилгидразины, при р-ции с карбонильными соед.— гидразоны и азины (см. Гидразина замещенные органические). Примеры неорг. производных гидразина, образующихся при замещении атомов Н,-гидразинсерная к-та N2h4SO3H, тетрафторгидразин N2F4. При действии амидов, гидридов или своб. металлов на безводный гидразин образуются весьма взрывоопасные гидразиды, напр. NaHNNh3, используемые как реагенты в орг. синтезе. Будучи донором электронных пар, гидразин может образовывать молекулярные комплексы с к-тами Льюиса (L) типа N2h5*L и N2h5*2L. Наиб. важные из них - кристаллич. гидразинборан N2h5*Bh4 ( —43 кДж/моль) и гидразинбисборан N2h5*2Bh4 ( - 127 кДж/моль). Оба соед., по зарубежным данным,-энергоемкое ракетное горючее. Гидразин получают окислением Nh4 или CO(Nh3)2 гипохлоритом Na:

Р-цию (1) проводят при 160°С и 2,5-3,0 МПа, р-цию (2)-при т-ре выше 100oС и нормальном давлении для предупреждения побочной р-ции: 2Nh3C1 + N2h5 -> N2 + 2Nh5C1 в смесь добавляют, напр., глицерин или желатину. Полученную смесь растворяют в 50%-ной h3SO4 и получают 2-3%-ные р-ры сульфата гидразина, к-рые затем обрабатывают Nh4 и концентрируют (до содержания гидразина 60%) дистилляцией при нормальном давлении или в вакууме; 70-90%-ный гидразин получают, напр., экстрактивной дистилляцией с анилином, 1,2,6-гексатринитрилом, безводный гидразин-обработкой гидразингидрата твердым NaOH с послед. перегонкой над NaOH, вымораживанием конц. водного р-ра гидразина, пиролизом цианурата N2h5*3HCNO при 147°С. Гидразин можно также получить р-цией элементного хлора с Nh4 при — 30°С, илазмохимическим или радиохимическим разложением Nh4.

Обнаруживают гидразин по образованию окрашенных соед. с нек-рыми альдегидами, напр. с диметиламинобензальдегидом. Гидразин, 1,1-диметилгидразин и их смеси-горючие компоненты в ракетных топливах. Гидразин используют также как горючее в топливных элементах, ингибитор коррозии паровых котлов, для получения чистых металлов (Си, Ni и др.) из их оксидов и солей. Гидразин, его соли и гидраты применяют: в произ-ве порообразователей (напр., бензолсульфонилгидразида), инсектицидов, ВВ, регуляторов роста растений (напр., гидразида маленновой к-ты), лек. ср-в (напр., противотуберкулезного ср-ва - гидразида изоникотиновой к-ты); как реактивы (в частности, для обнаружения карбонильных групп, пшохлоритов и хлоратов); для получения промежут. продуктов и красителей; в кач-ве добавок в стекломассу (напр., для устранения тусклости стекол); как реагенты для очистки пром. газов от СО2 и меркаптанов.

Гидразин и его водные р-ры сильно ядовиты, раздражают слизистые оболочки, глаза и дыхат. пути, поражают центр. нервную систему и печень. При попадании гидразина на кожу требуется немедленная ее обработка водой или слабым р-ром к-т; ПДК 0,1 мг/г3, пороговая концентрация, приводящая к миним. нарушениям высшей нервной деятельности, 0,02 мг/л, концентрация 0,0039 мг/л переносится 60 мин, 0,013 мг/л-10 мин, смертельная концентрация 1-2 мг/л. Пром. сточные воды, содержащие гидразин, обрабатывают С12 или хлорной известью либо пропускают через адсорберы с активным углем, стекловатой, золой, шлаком. Гидразин образует взрывоопасные смеси с воздухом и О2, способен к воспламенению в присут. асбеста, угля, оксидов Сu, Fe, Hg и др.; в воздухе т. всп. 270 °С (в чистом О2 и в присут. металлов и их оксидов т-ра вспышки понижается); нижний КПВ 4,7%

===

Исп. литература для статьи «ГИДРАЗИН»: Одрит Л., Огг Б., Химия гидразина, пер. с англ., М., 1954; Греков А.П., Веселое В. Я., Физическая химия гидразина, К., 1979; Коровин Н. В., Гидразин, М., 1980. В. Я. Росоловский. Н.С. Торочешников.

Страница «ГИДРАЗИН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ

Еще по теме:

www.xumuk.ru

Что такое гидразин

Гидразин в Энциклопедическом словаре: Гидразин — (диамид) — N2h5, бесцветная жидкость, tпл 1,5 .С, tкип 113,5 .С;неограниченно растворим в воде; взрывоопасен и ядовит. Применяют впроизводстве пластмасс, каучуков, инсектицидов, порообразователей, ВВ;горючий компонент ракетного топлива.

Значение слова Гидразин по словарю Брокгауза и Ефрона:Гидразин (хим.), или диамид, Nh3.(Nh3). — При кипячении раствора триазоуксусной (см. это сл.) кислоты с слабой серной кислотой образуется (1887, Курциус) сернокислая соль гидразина и щавелевая кислота: C3h4N6.(CO2H)3 + 6h3O + 3h3SO4 = 3C2h3O4 + 3N2 Н 4.h3SO4. При разложении этой соли щелочью получается гидрат гидразина N 2h5. Н 2 O; он представляет малоподвижную жидкость со слабым, очень неприятным, запахом, сильно преломляющую свет, кипящую при 119°, уд. в. 1,0305. Гидрат обладает сильными щелочными свойствами, едким щелочным вкусом, пары его, при перегонке, разъедают даже стекло; он смешивается во всех пропорциях с водой и спиртом; застывает в кристаллическую массу при сильном охлаждении (ниже — 40°); при 100° в пустоте остается неразложенным, обладая частицей вышеприведенного состава. Окисьбария, ВаО, отнимает от гидрата воду, при чем выделяется свободный Г. N 2h5 [Его аналог есть жидкийфосфор,водород Р 2h5. По закону замещений (см. это сл.), если азот дает аммиак NH 3. то NH 2 есть одноатомный остаток,способныйзаменять водород. Если эта замена произойдет в самом аммиаке NH 3, то получится Г. NH 2(Nh3). Δ.],который сильно дымить на воздухе, образуя с водяным паромснова гидрат. Г. обладает в высокой степени восстановительной способностью.Кроме вышеупомянутой соли с серной кислотой, трудно растворимой в воде при обыкновенной температуре, известна легкорастворимая (N 2h5)2 Н 2 SО 4. С галоидоводородными кислотами Г. дает соли такого состава: например для соляной кислоты — N 2h4.(HCl)4 и N 2h5.HCl, а для йодисто-водородной кроме того и более сложную (N 2h5)3(HJ)2. Все эти соли хорошо кристаллизуются. Подобногидроксиламину (см. это слово) Г. реагирует с альдегидами, кетонами, а также с кетонокислотами, образуя сложные производные. Г. получается еще из альдегидаммиака, послеобработки его азотистой кислотой и восстановления, и из продукта восстановления диазоуксусного эфира CHN 2.CO2(C2H5). Продукты замещения водорода гидразина углеводородными остатками, аналогичные аминам, получены раньше самого гидразина. Это одно и двузамещенные гидразины, NHR. (NH 2) и NR 2(Nh3), где R = метилу (CН 3)2, этилу (C 2H5)1, фенилу (C 6H5)1 или другому углеводородному радикалу, эквивалентному одному атому водорода. Производные, содержащие жирные радикалы, получаются при восстановлении нитрозоаминов и нитрозомочевин (замещенных); ароматические производные — при восстановлении диазосоединений; фенилгидразин, например, C 6H5.NH.Nh3 хорошо получается при действии смеси олова и соляной кислоты на хлористый диазобензол: C6H5.N2 Cl + 4Н = C 6H5.N2h4.HCl. Замещенные гидразины, подобно самому гидразину, обладают основными свойствами, образуя соли с одним или двумя (при жирных) эквивалентами кислоты. Они реагируют также с альдегидами и кетонами, образуя гидразоны, а с глюкозами (см. Глюкозы) и озазоны; для получения этих производных пользуются раствором смеси хлористо-водородной соли фенилгидразина с избытком уксуснокислого натрия (реактив Э. Фишера); в таком растворе фенилгидразин находится в свободном виде, потому что соляная к. превращается в хлористый натрий,освобождая уксусную кислоту, с которой фенилгидразин не соединяется. Многоразличные производные гидразина и замещенных гидразинов носят общее название гидразиновых производных. Симметрично замещенные гидразины называются гидразосоединениями, например гидразобензол (C 6H5)HNNH(C6H5); они получаются при действии восстановляющих веществ на азосоединения (см. это слово), а также из однозамещенных гидразинов: при действии хлортринитробензола на фенилгидразин образуется тринитрогидразобензол: (С 6h3)HN.Nh3 + С 6h3(NO2)3Cl = (C6H5)HN. NH.[C6h3(NO2)3] + HCl. С. С. Колотов.Δ.

Гидразин(дополнение к статье) — см. также Нитрогуанидин и Нитрозоамины.

Определение слова «Гидразин» по БСЭ:Гидразин — диамид, h3N-Nh3, бесцветная, гигроскопичная, дымящая на воздухе жидкость; tкип 113,5°C, tпл 2°C, плотность 1,008 г/смі (при 20°C). Г. неограниченно растворим в воде и низших спиртах. Нерастворим в углеводородах и др. органических растворителях. Водные растворы Г. обладают основными свойствами (6/0603831.tif = 8,5· 10−7).С кислотами образует соли гидразония, например N2H5Cl, N2H6Cl2. Г. характеризуется высокой диэлектрической проницаемостью (52,9 при 20°C) и способен растворятьмногие неорганические соли. Г. — эндотермическое соединение; теплота образованияΔH°298 (ж) = 50,24 кдж/моль (12,05 ккал/моль). При нагревании до 200-300°C Г. разлагается на N2 и Nh4. В присутствии Fe2O3 воспламеняется при комнатной температуре. С воздухом пары Г. при содержании 4,67% по объёму и выше образуют взрывоопасные смеси. Жидкий Г. не чувствителен к удару, трению и детонации. Токсичен; предельно допустимая концентрация в воздухе 0,0001 мг/л. Получают Г. окислением Nh4 или мочевины гипохлоритом. Применяют в органическом синтезе, производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, как горючийкомпонент в жидких ракетных топливах. См. также Диметилгидразин.Лит.: Одрит Л. и Огг Б., Химия гидразина, пер. с англ., М., 1954.

В. С. Лапик.

ГидраденитГидразин   Гидразосоединения

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: h5N2

Химический состав Гидразина

СимволЭлементАтомный весЧисло атомовПроцент массы
H Водород 1.008 4 12,6%
N Азот 14.007 2 87,4%

Молекулярная масса: 32.046

Гидразин — (диамид) h3N—Nh3 — бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом.

Молекула h5N2 состоит из двух групп Nh3, повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62·10−29 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой, жидким аммиаком, этанолом; в неполярных растворителях растворяется плохо. Образует органические производные: алкилгидразины и арилгидразины.

Был открыт в 1887 году Теодором Курциусом.

Свойства

Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N—N не очень прочна: разложение гидразина — экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200—300 °С.

Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина, при катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород. Благодаря наличию двух неподелённых пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода. При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов — гидразония с зарядом 2+, содержащие соответственно ионы N2H5+ и N2H62+.

Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака. Известны соли гидразина — хлорид гидразиния N2H5Cl, сульфат гидразония N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2h5 · HCl, N2h5 · h3SO4 и т.

Гидразин как оружие возмездия «сумрачного германского гения» не сработал

д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде. Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N2H5 · h3SO4.

Гидразин как восстановитель

Гидразин — энергичный восстановитель.

В растворах гидразин обычно также окисляется до азота. Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как Sn2+, Ti3+, водородом в момент выделения (Zn + HCl). Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды. Известны многие органические производные гидразина.

Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей. Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси. В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру—Вольфу (реакция Кижнера—Вольфа), реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.

Обнаружение

Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности — с p-диметиламинобензальдегидом.

Получение

Гидразин получают окислением аммиака Nh4 или мочевины CO(Nh3)2 гипохлоритом натрия NaClO (метод Рашига).

Реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5−3,0 МПа. Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману. Реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.

Применение

Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива. Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространенные формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей — рак легкого (особенно немелкоклеточный), молочных желез, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии).

Гидразин и его производные (метилгидразин, несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин)) широко распространены как ракетное горючее.

Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей. Во время Второй мировой войны гидразин применялся в Германии в качестве одного из компонентов топлива для реактивных истребителей «Мессершмитт Ме-163» (C-Stoff, содержащий до 30 % гидрата гидразина) и ракет «Фау-2» (B-Stoff, 75 % гидразина).

ОкислительУдельная тяга (Р1, с*)Температура сгорания °СПлотность топлива г/см³Прирост скорости, ΔVид,25, м/сВесовое содерж.горючего %
Фтор 364,4 с °С 1,314 5197 м/с 31 %
Тетрафторгидразин 334,7 с °С 1,105 4346 м/с 23,5 %
Кислород 312,9 с °С 1,065 3980 м/с 52 %
Азотная кислота 279,1 с °С 1,254 5197 м/с 40 %

Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.

Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом — астролита, который, однако, в настоящее время практического значения не имеет. Гидразин широко применяется в химической промышленности в качестве восстановителя кислорода, содержащегося в деминерализованной воде, применяемой для питания котлов (котельные установки, производства аммиака, слабой азотной кислоты и др.).

При этом протекает следующая химическая реакция: N2h5 + O2 = N2 + 2h3O.

Токсичность

Гидразин и большинство его производных очень токсичны.

Небольшие концентрации гидразина вызывают раздражение глаз, дыхательных путей. При повышении концентрации начинается головокружение, головная боль и тошнота. Далее следуют судороги, токсический отёк лёгких, а за ними — кома и смерть. ПДК в воздухе рабочей зоны = 0,1 мг/м2. Относится к первому классу опасности.

Гидрази́н (диамид) h3N—Nh3 — бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом.

Молекула N2h5 состоит из двух групп Nh3, повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой, жидким аммиаком, этанолом; в неполярных растворителях растворяется плохо.

Образует органические производные: алкилгидразины и арилгидразины. Был открыт в 1887 году Теодором Курциусом.

== Свойства ==

Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N—N не очень прочна: разложение гидразина — экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200—300 °С:

::

Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина, при катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород:

::

Благодаря наличию двух неподелённых пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода.

При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов — гидразония с зарядом 2+, содержащие соответственно ионы N2H5+ и N2H62+.

Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака:

::

(для аммиака Kb = 1,78)

Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:

::

Известны соли гидразина — хлорид гидразиния N2H5Cl, сульфат гидразиния N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2h5 · HCl, N2h5 · h3SO4 и т.

д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.

::

Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N2h5 · h3SO4.

=== Гидразин как восстановитель === Гидразин — энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота:

::

Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как Sn2+, Ti3+, водородом в момент выделения (Zn + HCl):

::

Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды.

Известны многие органические производные гидразина. Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей.

Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси.

В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру—Вольфу (реакция Кижнера—Вольфа), реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.

=== Обнаружение === Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности — с p-диметиламинобензальдегидом.

== Получение == Гидразин получают окислением аммиака Nh4 или мочевины CO(Nh3)2 гипохлоритом натрия NaClO (метод Рашига):

::

:: реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5−3,0 МПа.

Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману: :: реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.

Применяется также метод Байера: ::

== Применение == Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива.

Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространенные формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей — рак лёгкого (особенно немелкоклеточный), молочных желез, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии).

Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.

Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом — астролита, который, однако, в настоящее время практического значения не имеет. Гидразин широко применяется в химической промышленности в качестве восстановителя кислорода, содержащегося в деминерализованной воде, применяемой для питания котлов (котельные установки, производства аммиака, слабой азотной кислоты и другое).

При этом протекает следующая химическая реакция: N2h5 + O2 = N2 + 2h3O.

=== Ракетное топливо === Во время Второй мировой войны гидразин применялся в Германии в качестве одного из компонентов топлива для реактивных истребителей «Мессершмитт Ме-163» (C-Stoff, содержащий до 30 % гидрата гидразина).

Гидразин и его производные (метилгидразин, несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин)) широко распространены как ракетное горючее.

Гидразин — токсичный, но широко востребованный реактив

Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе.

Последнее удобно для маломощных двигателей.

* Удельная тяга равна отношению тяги к весовому расходу топлива; в этом случае она измеряется в секундах (с = Н·с/Н = кгс·с/кгс). Для перевода весовой удельной тяги в массовую её надо умножить на ускорение свободного падения (примерно равное 9,81 м/с²)

== Токсичность == Гидразин и большинство его производных очень токсичны.

Небольшие концентрации гидразина вызывают раздражение глаз, дыхательных путей. При повышении концентрации начинается головокружение, головная боль и тошнота. Далее следуют судороги, токсический отёк лёгких, а за ними — кома и смерть. ПДК в воздухе рабочей зоны = 0,1 мг/м3. Относится к первому классу опасности.

== Примечания ==

== Литература == * * * *

Категория:Соединения азота Категория:Соединения водорода Категория:Гидразины Категория:Ракетное топливо Категория:Чрезвычайно опасные вещества Категория:Соединения азота по алфавиту

Texte soumis à la licence CC-BY-SA.

Source : Article https://ru.wikipedia.org/wiki/Гидразин de Wikipédia

Гидразин. Свойства, токсичность

Гидразин применяется в производстве лекарств, пластмасс, резин, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве консерванта и как компонент ракетного топлива.

Физико-химические свойства.

Токсичность

Гидразин – бесцветная маслянистая жидкость с запахом аммиака. Летуч. Плотность пара в 1,1 раза выше плотности воздуха. Вещество хорошо растворяется в воде. Водные растворы обладают свойствами оснований.

Разлагается при нагревании. Гидразин и его производные (монометилгидразин и диметилгидразин) – легковоспламеняющиеся вещества; горят с образованием летучих высокотоксичных нитросоединений.

Слово гидразин

Летальная доза гидразина для грызунов при введении в желудок составляет около 60 мг/кг, диметилгидразина — 33 мг/кг. При ингаляции паров в течение 4 часов, смертельной является концентрация гидразина 0,32 г/м3, диметилгидразина — 0,11 г/м3 (в 200 — 500 раз менее токсичны, чем зарин).

Токсикокинетика

В организм гидразин и его алкильные производные в виде пара и аэрозоля проникает ингаляционно и через кожу, в виде жидкости – через кожные покровы и при приеме внутрь.

Проникновению веществ через кожу способствует повреждающее действие токсикантов на покровные ткани. С кровью распределяются в органах и тканях, легко проникают через ГЭБ. Элиминация гидразина из организма частично осуществляется за счет выделения с мочой в неизмененном виде, частично за счет метаболизма. Основной путь метаболических превращений – конъюгация с эндогенным уридином, фосфатом, ацетатом при участии соответствующих трансфераз (реакции конъюгации) и биологическое окисление, активируемое микросомальными цитохром-Р450-зависимыми оксидазами смешанной функции, до азота, диимида и диазена.

Пораженные, подвергшиеся санитарной обработке, не представляют опасности для окружающих.

Основные проявления интоксикации

Пары гидразина вызывают сильное раздражение слизистых оболочек глаз, дыхательных путей. При тяжелых поражения возможно развитие токсического отека легких, токсической пневмонии. Жидкий гидразин (в эпицентре аварии) при попадании на кожу или глаза вызывает химический ожог ткани и сопутствующие этому общие реакции организма.

Местное действие на покровные ткани диметилгидразина выражено значительно слабее.

При резорбции гидразина к проявлениям местного действия токсикантов присоединяются признаки поражения ЦНС, крови, печени и почек. Симптоматика отравления развивается спустя 30-90 мин от начала воздействия.

При легкой интоксикации (наиболее вероятная форма поражения в зоне химического заражения) появляются беспокойство, возбуждение, чувство страха, бессонница.

Нарушение работоспособности в течение суток и более.

При поступлении в организм в дозах, близких к смертельным, вещества вызывают тошноту, рвоту, нарушение сознания, клонико-тонические судороги, приступы которых чередуются с периодами ремиссии.

У пострадавших развивается коматозное состояние на фоне нарушений функций сердечно-сосудистой системы (брадикардия, коллапс). По выходе из комы наблюдается психоз с бредом, слуховыми и зрительными галлюцинациями. Состояние психоза может продолжаться в течение нескольких дней.

Характерным проявлением интоксикации являются метгемоглобинемия, гемолиз (метгемоглобинообразование более характерно для арильных производных гидразина, например фенилгидразина).

Максимум снижения содержания эритроцитов в крови отмечается к 10-м суткам.

Механизм токсического действия

Основными механизмами, лежащими в основе токсического действия гидразина и его производных на ЦНС, являются:

1) снижение содержания пиридоксальфосфата в тканях мозга;

2) инактивация ферментов, кофактором которых является пиридоксальфосфат и, в частности, энзимов, участвующих в метаболизме ГАМК;

3) снижение содержания ГАМК и, как следствие этого, подавление тормозных процессов в ЦНС;

4) снижение активности моноаминоксидазы (МАО) и повышение содержания биогенных аминов (норадреналин, дофамина, серотонина) в ЦНС.

Мероприятия медицинской защиты

Специальные санитарно-гигиенические мероприятия:

— использование индивидуальных технических средств защиты (средства защиты кожи и органов дыхания) в зоне химического заражения;

— участие медицинской службы в проведении химической разведки в районе расположения войск; проведение экспертизы воды и продовольствия на зараженность ОВТВ;

— запрет на использование воды и продовольствия из непроверенных источников;

— обучение личного состава правилам поведения на зараженной местности.

Специальные профилактические медицинские мероприятия:

— проведение санитарной обработки пораженных на передовых этапах медицинской эвакуации.

Специальные лечебные мероприятия:

— применение антидотов и средств патогенетической и симптоматической терапии состояний, угрожающих жизни, здоровью, дееспособности, в ходе оказания первой (само-взаимопомощь), доврачебной и первой врачебной (элементы) помощи пострадавшим.

— подготовка и проведение эвакуации

Средства медицинской защиты

При попадании гидразина на поверхность кожи, в глаза первая помощь оказывается в соответствии с общими принципами оказания помощи отравленным.

В отношении легко отравленных осуществляются мероприятия, проводимые при оказании помощи пораженным и другими веществами раздражающего действия. При тяжелых поражениях кожи и глаз мероприятия аналогичны, проводимым при отравлении ипритом.

При ингаляционном поражении мероприятия должны быть направлены на профилактику, а в случае необходимости – на раннее лечение токсического отека легких.

В процессе целенаправленного поиска антидотов резорбтивного действия гидразина испытаны вещества, обладающие химическим, биохимическим и физиологическим антагонизмом к токсиканту.

Биохимическим антагонистом гидразина является пиридоксин.

Людям, отравленным гидразинами, пиридоксин (витамин В6) с лечебной целью вводят в форме 5% раствора в дозе 25 мг/кг (1/4 дозы в/в, 3/4 — в/м); при необходимости инъекцию повторяют через каждые 2 ч.

Эффективными оказались препараты из группы производных бензодиазепина. Эти вещества потенцируют действия ГАМК в ГАМК-эргических синапсах центральной нервной системы. Диазепам (седуксен) в дозе 5-10 мг/кг в 100% случаев предотвращает острую гибель экспериментальных животных, отравленных гидразином в смертельной дозе.

Производные барбитуровой кислоты (фенобарбитал) и оксазолидиндионы (триметадион) также подавляют судороги, вызываемые производными гидразина.

Дибензодиазепины (клозапин) снижают выраженность психотических реакций, развивающихся при легкой и средней степени тяжести отравления гидразином.

Вещества малотоксичны, обладают слабым седативным и гипотензивным действием. Клозапин назначают в дозе 25 — 100 мг (таблетки).

Из указанных препаратов достаточной эффективностью, переносимостью и удобством применения в полевых условиях отличаются диазепам и клозапин, которые и могут быть рекомендованы как средства медицинской защиты: клозапин — при возбуждении, чувстве страха; диазепам — при появлении судорогстроением, но и особенностями токсического действия. Вещества одной группы при тяжелых интоксикациях вызывают развитие судорожного синдрома, комы и гибели пострадавшего, как правило, от остановки дыхания и сердечной деятельности на фоне истощения энергетических ресурсов организма.

Другие – первично вызывают паралич произвольной мускулатуры, в том числе и дыхательной, и гибели от асфиксии.

Гидразин гидрат (гидразин диамид)

Продажа

АО «Реахим» предлагает самые низкие цены на реагенты из каталога. У нас вы можете купить гидразин гидрат по цене производителя и получить в кратчайшие сроки. Мы гарантируем чистоту гидразин гидрата не ниже 98%, действующий срок гарантии, точную доставку в оговоренные сроки.

Чтобы оформить заказ на гидразин гидрат (1:1) используйте форму заказа на сайте.

Общее определение

Гидразин Гидрат (1:1) с регистрационным номером CAS: 7803-57-8 представляет собой бесцветную дымящуюся жидкость со слабым запахом аммиака. Имеет и другие регистрационные номера: 65209-65-6, 65492-74-2, 79785-97-0.

Химически стабильное вещество, имеет целый ряд несовместимостей.

Принадлежит к категориям: биохимия; реагенты для синтеза олигосахарида; синтетическая органическая химия.

Применение

Вещество гидразин гидрат применяется в производстве и используется в лабораторных условиях:

Получение

Есть несколько способов получения гидрата гидразина.

Например, его можно приготовить с помощью мочевины: смешать гипохлорит натрия и гидроксид натрия в определенном соотношении, добавить смесь мочевины и небольшое количество перманганата калия при перемешивании. Затем пропустить пар в реакторе при 103-104°С.

После начала реакции окисления 40% реактива получается путем фракционной перегонки, 80% путем дегидратации с каустической содой – в вакууме.

Nh3ONh3 + NaClO + 2NaOH → N2h5·h3O + NaCl + Na2CO3

Идентификация

Название: Гидразин Гидрат / Hydrazine hydrate Синонимы: Гидразин диамид / Nitrogen hydride; Hydrazine hydroxid; Hydrazine, monohydrate; Hydrazinium hydroxide. Формула: h5N2·h3O / H6N2O ГОСТ 5832-76 (не действует)

CAS: 7803-57-8

Физические данные

Физическое состояние: дымящаяся жидкость Цвет: белый, бесцветный Форма: кристаллы Запах: слабый аммиачный Молекулярная масса: 50.06 Температура кипения: 113.5°C при 760 мм рт.ст. Температура плавления: 51.5°C

Давление пара: 20,7 мм рт.ст.

при 25°С Плотность: 1.032 г/см3 Растворимость: смешивается со спиртами, немного с углеводородами, не растворим в хлороформе и эфире

Чистота: не ниже 98%

Пожар и взрыв

Температура вспышки: 75ºС

Материал не горит и сгорает с трудом. Для тушения пожара, рядом или в эпицентре которого расположен гидразин гидрат, используется вода.

Может воспламеняться от тепла, искр или пламенны.

Пары могут образовывать с воздухом взрывоопасные смеси.

Влияние на организм

Опасное вещество – гидразин гидрат оказывает негативное влияние на организм: вызывает ожоги, рак, аллергию при контакте с кожей. Пары реагента раздражают слизистые оболочки, носовую полость, горло, верхние дыхательные пути.

Стабильность

Стабильная жидкость.

Несовместимость: окислители, оксиды тяжелых металлов, обезвоживающие агенты, щелочные металлы, ржавчина, соли серебра.

Остаток от обезвоженного гидразина с барием или оксидом кальция разлагается с выделением тепла в дневное время и, наконец, взрывается.

Разлив и очищение

Крайне токсично для водных организмов, может вызывать долгосрочные неблагоприятные изменения в водной среде.

Удалять гидразин со сточных вод можно с помощью активированного угля и меди ионных катализаторов.

В случае разлива удалить источники возгорания, накрыть место разлива абсорбирующий материалом, собрать в контейнер для утилизации.

Утилизировать необходимо по протоколу утилизации опасных отходов.

Профилактика

Избегать попадания на кожу и в глаза, не вдыхать пары, избегать прямого контакта, не трогать сломанные контейнера.

Смывать водой или мылом с водой, но не в канализацию.

Безопасность

Символ опасности: T, N.

Коды риска:

Коды безопасности:

Защитное оборудование и одежда

Защита включает респиратор, химическую защиту, рекомендованную производителем.

Хранение

Закрытые контейнера могут взрываться, поэтому их следует держать удаленно от источников света и тепла.

Упаковка и транспортировка

Ограничений на транспортировку виноградной кислоты по морю, воздуху или суше нет. Требует обязательной маркировки: класс опасности – 8.

Группа упаковки: II.

Упаковка: 5 г / 100 г / 500 г / 2 кг в стеклянной бутыли / 200 кг в бочках.

Гарантийный срок

3 года от даты изготовления

ekoshka.ru

Гидразин гидрат — реактив 1-го класса опасности

Гидрат гидразина — неорганическое соединение с формулой N2h5•h3O. Его еще называют гидрат диамида. Получают воздействием гипохлорита натрия NaClO на аммиак (Nh4) или мочевину (CO(Nh3)2).

Свойства

Тяжелая «дымящая» жидкость без цвета, с выраженным аммиачным запахом. При температуре ниже -65 °С — кристаллы кубической формы, белые, аммиачный запах несильный. Вещество склонно к самовозгоранию при t выше +75 °С. Пары тяжелее воздуха, в смеси с воздухом могут взрываться. Реактив хорошо растворяется в воде и спиртах в любых пропорциях, слабо растворяется в углеводородах, не растворяется в хлороформе, бензоле, эфирах. Гигроскопичен, активно взаимодействует с углекислотой и кислородом воздуха. Крайне ядовит. Разлагается на свету и при нагревании на аммиак, водород, азот, иногда со взрывом. Горит, но плохо. Устойчив к ударным воздействиям. Легко разлагается в окружающей среде.

Диамид гидрат — химически устойчивое соединение, активно вступающее в реакции со многими веществами (активнее аммиака), сильный восстановитель, в реакциях проявляет себя как слабая щелочь. Обладает коррозионными свойствами по отношению к стеклу, резине, металлам и их оксидам. Реакция с кислотами приводит к образованию солей. Взаимодействует с кислородом, углекислым газом. В результате воздействия обезвоживающих веществ гидрат превращается в очень токсичный и менее стабильный гидразин. 

Взрывоопасен при контакте с платиной, никелем, щелочными металлами, окислителями, ржавчиной, солями серебра.

Гидразин гидрат 100 % Шкаф вытяжной В-203 химостойкий

Меры предосторожности

Относится к 1-му классу опасности. При контакте с кожей или слизистыми вещество или его пары оказывают сильно раздражающее действие. Возможны химические ожоги, дерматиты, аллергические реакции, поражения слизистой носоглотки при вдыхании паров или «тумана», повреждение зрения. Является ядом, воздействующим на систему кроветворения и печень, канцерогеном. Все работы с реактивом следует проводить или в вытяжном шкафу, или в помещении с общей и местной вытяжной вентиляцией, в респираторе, защитных очках и специально предназначенной химической защитной одежде.

Утилизацию следует поручить специализированным организациям и компаниям. Если гидрат диамида попал на кожу, ее следует промыть водой с мылом, воду в канализацию не сливать. Из отработанной воды реактив можно удалить с помощью активированного угля и катализаторов на основе меди. Вещество особенно опасно для обитателей водоемов.

Хранят гидрат гидразина в неотапливаемых складах, вдали от источников тепла, солнечных лучей, окислителей и легковоспламеняющихся материалов, в герметичных емкостях из коррозионноустойчивых марок стали, алюминия, пластика. Крышки должны быть с тефлоновыми прокладками. Заполнение — не более, чем на 90%, так как в процессе хранения реактив может разлагаться с выделением газов, что может привести даже к взрыву. Все емкости должны быть промаркированы знаками опасности, названием и датой выпуска.

Если гидрат диамида попал в зону пожара, его следует тушить только водой.

Применение

pcgroup.ru

гидразин - это... Что такое гидразин?

dic.academic.ru


Смотрите также




© 2012 - 2020 "Познавательный портал yznai-ka.ru!". Содержание, карта сайта.